PUNTO DE FUSIÓN

El punto de fusión es la temperatura a la cual encontramos el equilibrio de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde, cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.

METODOS:

 Se realizo casi el mismo procedimiento que el anterior punto, pero  con la diferencia de  que no había ningún viker con aceite y el capilar se encontraba amarrado al termómetro que estaba dentro del tubo de ensayo que contenía un líquido problema. Después de haberlo puesto al fuego se esperó hasta que la muestra se fundiera y medimos la temperatura que fue de 90°c.

De acuerdo a esta temperatura, se observó la anterior tabla, y logramos captar  que las dos sustancias que más se acercaban  a la temperatura de fusión obtenida eran: naftaleno y Acetanilida.

Para saber cuál de estas dos sustancias era consultamos sobre ellas:

NAFTALENO

El naftaleno es un sólido blanco que se evapora fácilmente. También se conoce como bolas de naftalina, copos de polilla, alquitrán blanco y alcanfor alquitrán. Cuando se mezcla con el aire, los vapores de naftalina fácil quemarse. Los combustibles fósiles, como el petróleo y el carbón, contienen de forma natural naftaleno. Grabación de tabaco o madera produce naftalina. El principal uso comercial de la naftalina es hacer otros productos químicos utilizados en la fabricación de cloruro de polivinilo (PVC). Los principales productos de consumo fabricados con naftaleno son los repelentes de polillas, en forma de bolas de naftalina o cristales, y bloques de letrinas desodorante. También se utiliza para la

Fabricación de colorantes, resinas, agentes de curtido de cuero, y el carbaril insecticida.

ACETANILIDA

La Acetanilida es una sustancia química sólida e inodora con apariencia de hoja o copo. También es conocida como N-fenilacetamida y antiguamente era conocida por el nombre de marca antifebrin.

RESPUESTA

Con la anterior  información llegamos a la conclusión de que la  sustancia era: NAFTALENO

METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Hay dos métodos para separar mezclas,  estos son métodos físicos y métodos químicos.

METODOS FISICOS: Son aquellos en donde la materia no sufre transformaciones.

Encontramos dos tipos: mecánicos y térmicos.

Métodos mecánicos:

       Decantación: es el método mecánico de separación de mezclas heterogéneas, estas pueden ser formadas por un líquido y un sólido, o por dos líquidos.

       Filtración: es el proceso de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido.^[1]

       Centrifugación: es un método por el cual se pueden separar sólidos de líquidos de diferente densidad mediante una fuerza rotativa, de una máquina llamada centrífuga, la cual imprime a la mezcla con una fuerza mayor que la de la gravedad, provocando la sedimentación de los sólidos o de las partículas de mayor densidad.

       Tamizado: es un método físico para separar mezclas. Consiste en hacer pasar una mezcla de partículas de diferentes tamaños por un tamiz, cedazo o cualquier cosa con la que se pueda colar.

       Ext. Solventes: es una técnica de tratamiento

   que consiste en usar un solvente (un líquido capaz de

   disolver otra sustancia) para separar o retirar

   contaminantes orgánicos peligrosos de fangos residuales,

       sedimentos o tierra.

Métodos térmicos:

       Evaporación: es un proceso físico que consiste en el pasaje    lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial

       Cristalización: es un proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución.

       Destilación: es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.

       Extracción: es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interfase. La relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura determinada, es constante.

METODOS QUIMICOS: Son aquellos en donde la materia sufre transformaciones. Se provoca una reacción química.

SEPARACIÓN DE MEZCLAS PARTE 1

      METODOS:

-Mezcla problema: arena+ sal

               Separación de: arena y sal

                                 

     - Mezcla: aceite+ H₂O

  Separación de: aceite y agua

    -Mezcla: sal + cloruro de sodio + limadura de hierro

       Separación de: sal, Nacl y limadura de hierro.

                         

RESULTADOS:

   -En un viker se mezcló arena, sal y agua, se hizo una decantación simple, es decir, que se mezcló, se dejó en reposo la mezcla por un rato y después se pasó a otro viker. Más tarde, se filtró la mezcla y en el papel filtro quedo la arena y esta fue la primera sustancia separada, quedando mezcla de agua + sal, para separar estas dos sustancias  hicimos una evaporación observamos a cada  minuto  como la sal iba quedando en el borde  de la porcelana  asta llagar  al punto en que el agua se evaporo completamente  quedando solamente la sal y con esto obtenemos la segunda sustancia.

-         -Para separar la mezcla: aceite + H₂O, se hizo una decantación con embudo. Lo que realizamos  fue coger  un embudo en el cual se adiciono la mezcla  en donde observamos que el aceite se encontraba en la parte superior y el agua en la inferior , muy cuidadosamente   se fue abriendo la llave del embudo, dejando salir el agua, quedando solo el aceite en el embudo, y  así se obtuvo la separación de estas dos mezclas

    

 - Para separar la mezcla de sal + cloruro de sodio se mezcló en un viker sal, cloruro de sodio y agua, se dejó en reposo por un rato y después hicimos una decantación simple, luego se centrifugo la mezcla para que las pequeñas partículas que quedaron de la decantación simple se separaran.

SEPARACIÓN DE MEZCLAS PARTE 2

      METODOS:

MEZCLA 1: S + Fe + Nacl

Separación de: Fe, y  Nacl                                            

MEZCLA 2: H₂O + Alcohol etílico

Separación de: agua y   Alcohol etílico

RESULTADOS:

MEZCLA 1: primero que todo separamos el fe de s y Nacl así: con un imán envuelto en una hoja de papel lo acercamos a la mezcla de las tres sustancias y obtuvimos su separación, procedimos con la separación del s del Nacl así: en un viker depositamos 50ml de agua y le agregamos las dos sustancias asiendo una filtración  obteniendo la separación de s del Nacl, el residuo ósea el Nacl con el agua lo depositamos en un vidrio de reloj procedimos llevarlo al sol para que se evaporara el agua y quedando el Nacl.
MEZCLA 2: Para separar el agua del alcohol etílico se realizó el siguiente proceso: